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《化学平衡常数》教学案
【考纲要求】
1．理解化学平衡常数的含义；
2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算；[来源:学科网]
【教学过程】
例题1. 写出下列可逆反应的平衡常数表达式：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1= ；
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K2= ；
1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g) K3= ；
3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) K = ；
Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+ K = ；
知识点归纳一：化学平衡常数的表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝ ；
注意：1. 表达式中的各物质浓度是指 ；
2. 不写入表达式中；
3.平衡常数的表达式与 有关；
思考：K1、K2、K3三者之间有什么关系？ ；
联想：CH3COOHH+ + CH3COO- Ka= ；
NH3•H2OOH-+NH4+ Kb= ；
H2OOH- + H+ Kw= ；
AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp= ；
例题2. 下列化学平衡常数的说法正确的是( )
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
C．改变温度，平衡常数一定改变
D．催化剂能改变反应速率，故也能改变平衡常数
知识点归纳二：影响化学平衡常数的外界因素
结论：化学平衡常数只与 有关；（与 无关）
思考：①升高温度，若Ｋ值增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
②升高温度，若Ｋ值减小，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
知识点归纳三：化学平衡常数的应用
1. 判断化学反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应；Ｋ值减小，则正反应为 _反应
若降低温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应；Ｋ值减小，则正反应为 _反应
2. 判断化学平衡移动的方向
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Qc＝ ；
注：Qc是浓度商，表达式中各物质浓度是 ；
Qc＝K ，反应处于_______状态；
Qc＜K ，反应向_________进行；
Qc＞K ，反应向_________进行；
3.计算反应物的转化率
知识点归纳四：化学平衡常数的意义
1. 平衡常数表示反应进行程度， 反应快慢。即K值大，速率 ；
2. K值越大，表明反应进行的程度越 ；
3. 一定温度下，K值越大，反应物的转化率就越 ；
综合练习：在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，平衡常数和温度关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）某温度下平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃。
（3）在800 ℃下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)物质的量分别为0.2 mol、0.2 mol、0.3mol、0.1 mol，则此时v(正) v(逆)（填“＜”、“＞”或“＝”）。[来源:学科网ZXXK]
（4）在830 ℃下，若开始时只充入CO(g)和H2O(g)，且物质的量均为0.2 mol，则达到平衡后CO(g)转化率为 。
（5）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题（3）的条件下还要再充入H2O(g) 物质的量为 。
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